某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。
⑴B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为 ，B与等物质的量Br2作用时可能有 种产物。
⑵C→D的反应类型为 ，M的分子式为 。
⑶写出E→F的化学方程式 。
⑷G中的含氧官能团的名称是 ，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式： 。
⑸M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个－OH的结构不稳定） 、 、
(16分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，电解后取少量废电解液，加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是(用离子方程式表示)
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用来做阳极。
（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应放于处，写出X极的电极反应
若X为碳棒，开关K置于M处，写出X极的电极反应
(7分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式__________________________________________；
（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至
恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．
X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。
已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。
（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。
（2）Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制Z单质的化学反应方程式为。
（3）在50mL ，lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为mL。
（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金(设不含其他元素)中W的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究。填写下列空白：
[探究一]
实验方案：Y、W合金
测定剩余固体质量
实验步骤：
①称取一定质量的Y、W合金粉末样品，加入过量的Na0H溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是。
②过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，将导致测得的W的质量分数
(填“偏高”或“偏低”)。
[探究二]
实验方案：称量xg Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
③欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是。
④若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?(填“是”或“否”)。
黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：
（1） 利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，
① 反应中被还原的元素是________(填元素符号)，
② 生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。
（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：
①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：
A．①中过滤的目的是____________________，
B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。
C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
① 所选试剂为_
② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为
A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途
（2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式。
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式。
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是