X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。
已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。
（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。
（2）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制Z单质的化学反应方程式为 。
（3）在50mL ，lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。
（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金(设不含其他元素)中W的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究。填写下列空白：
[探究一]
实验方案：Y、W合金
测定剩余固体质量
实验步骤：
①称取一定质量的Y、W合金粉末样品，加入过量的Na0H溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是 。
②过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，将导致测得的W的质量分数
(填“偏高”或“偏低”)。
[探究二]
实验方案：称量xg Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
③欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是 。
④若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响? (填“是”或“否”)。
如图,有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充人lmdA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T0C保持温度不变发生反应：
(1) 下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是__ __(2分，全才得分)。
A.混合气体的总质量不随时间改变B 2V正(C)=3V逆(B)
C. A、B转化率相等D.物质D的质量不随时间改变
(2) 2minn后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为____(2分)mL,B的转
化率a甲(B)为____ (2分）。
(3) 乙容器中反应达到平衡所需要的时间____2min(2分)(填“>”、“<”或“=”,下同）,B的转化率a乙(B)为___ a甲(B) (2分）。
(4) 其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2)中平衡时C的物质的量相等,则需要加人C的物质的量n(C)为____ (2分)mol,加人D的物质的量n(D)应该满足的条件为（2分)。
现有X．Y．Z．W四种常见的含氧酸，其成酸元素分属周期表中短周期的第ⅣA族到第ⅦA。将四种含氧酸溶液分别进行光照或微热测得如下数据（其中Q为不确定的物质）：
| 含氧酸 |
X |
Y |
Z |
W |
| 含氧酸质量/g |
25．2 |
a |
3．1 |
10．5 |
| 生成物U/g |
3．2 |
/ |
/ |
3．2 |
| 生成物V/g |
3．6 |
0．9 |
0．9 |
/ |
| 生成物Q/g |
18．4 |
3．2 |
b |
c |
根据中学所学知识回答下列问题：
（1）上表中含氧酸名称：Z，W，生成物名称：U，V。
（2）上表中数据：a为，b为，c为。
（3）将X的稀溶液加入Y中，反应的离子方程式是。
（4）对W的水溶液光照一段时间后，溶液的pH（填“增大”．“减小”或“不变”）。
W．X．Y．Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W．Y．Z位于同一周期。
（1）W的单质是一种色晶体。
（2）W．Y．Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是（用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似）。
（3）用化学方程式证明元素原子的得电子能力Y强于W
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，0．25mol该物
质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
（5）已知A．B．C．D四种物质存在如下反应关系： A+B
C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是。
甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。①CH4（g）＋H2O （g）
CO（g）＋3H2（g）△H1②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2将0．2mol CH4和0．3mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度．压强的关系如图所示：
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率（填“增大”．“减小”．“不变”），平衡向方向移动。
（2）反应①的△H10，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常数表达
式为K=，100℃，压强为p1时平衡常数的值是。
（3）在压强为0．1Mpa条件下，将a mol CO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下空格中填入剩余的实验条件数据。
| 实验编号 |
T℃ |
n（CO）/n（H2） |
p （Mpa） |
| I |
150 |
1/3 |
0．1 |
| Ⅱ |
5 |
||
| Ⅲ |
350 |
5 |
（4）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理示意图如下：
请回答
①Pt（a）电极的电极反应式为
②如果该电池工作时电路中通过2mol电子则消耗的CH3OH有mol。
［化学——选修有机化学］
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
⑴ H的结构简式是；
⑵反应②、③的类型分别是，。
⑶反应⑤的化学方程式是____________________________________；
⑷阿司匹林最多消耗mol NaOH；
⑸
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种；
⑹请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步）。
例：
