在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 
2SO3(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)升高温度，该反应K值 ，SO2转化率 ，正反
应速率 （填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因
是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填编号）。
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加SO3物质的量 |
(5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__ ____ 。
下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。
A．单质的熔点⑤比⑥低B．化合价⑤比⑥低
C．单质与水反应⑤比⑥剧烈 D．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：
A．M的化学式是___________。
B．N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。
某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。
图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是_________________________________。
Ⅰ．①
H与
H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷
；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。
（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。（2）互为同系物的是______。
（3）互为同分异构体的是______。（4）互为同素异形体的是______。
II．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。
（1）D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。
（2）可作为植物生长调节剂的是________________________（填序号）。
聚乙烯醇Z是具有广泛用途的合成高分子材料，结构简式为
，其工业合成路线如下：
已知：下列反应中R，R＇，R＂代表烃基
i． 
ii． 
回答下列问题：
（1）乙炔的空间构型是____________；
（2）X的结构简式是________________________；
（3）Y转化为Z的化学方程式是________________________；
（4）在一定条件下，也可用乙烯、氧气和乙酸制取X，该反应的化学方程式是_____________________；
（5）已知：
在横线上填入物质、在方框内填上系数完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式。
有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。
已知：有机物A的仪器分析如下：
①有机物A的质谱
②有机物A的红外光谱
③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1：1。
回答下列问题：
（1）A的相对分子质量是____________；
（2）A含有官能团的名称是____________；
（3）A与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是____________________________________；
（4）A有多种同分异构体，其中能与新制Cu(OH) 2共热，产生红色沉淀的有____________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________________。