在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )
| 测定时刻/s |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
| c(A)/(mol·L－1) |
6 |
3 |
2 |
2 |
| c(B)/(mol·L－1) |
5 |
3.5 |
3 |
3 |
| c(C)/(mol·L－1) |
1 |
2.5 |
3 |
3 |
A.在t3 时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为2A＋B
2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为1mol·L－1·s－1
某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成
③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应
| A．①②③④ | B．①②③④⑤ | C．①③④⑤ | D．②④⑤ |
在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是
| A．Fe2S3、I2 | B．Al(OH）3、I2 |
| C．Fe(OH）3、Al(OH）3 | D．FeS、S、Al(OH）3 |
X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是
| A．M的单质具有两性，所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气 |
| B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料 |
| C．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质 |
| D．Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中 |
将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是
| A．酸 | B．漂白剂 | C．还原剂 | D．氧化剂 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA
⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
| A．③⑥⑦ | B．①②⑤ | C．②④⑥ | D．①②④⑤ |