(12分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
回答下列问题：
(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)该反应处于平衡状态的时间段为 。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积
c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。
（15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体
中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的
元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
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(6分)
在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达
到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。
(1) 加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度______ W mol·L－1。
(2) 加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度______W mol·L－1
(3) 加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________ W mol·L－1。
(10分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入F
e、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：
（3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
| A．减少Fe的量 | B．增加Fe203的量 | C．移出部分C02 |
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F． 加入合适的催化剂 |
(6分)
某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B
H++HB-;HB-
H++B2-;现有溶液0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：
(1) 溶液中的H+物质的量取值范围是：
(2) 已知0.1mol·L－1NaHB溶
液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：。
(6分)
（1）NaHCO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用塞，原因
(写出有关的离子方程式，下同)；Al2(SO4)3显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是
；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
。