游客
题文

工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3
(1)工业上NH3的催化氧化反应方程式为       ;为了尽可能多地实现的转化,请你提出一条可行性建议      
(2)将工业废气NO与CO混合,经三元催化剂转化器处理如下:2CO+2NO2CO2+N2
已知:
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.0kJ·mol-1
三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为         
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下:

时间/s
0
2
3
4
c(NO)/mol·L-1
1.00×10-3
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
C(CO)/mol·L-1
 

2.70×10-3
 

   
①前2s内的平均反应速率v(CO)=     
②在该温度下,反应的平衡常数K=       
③假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是    
A.选用更有效的催化剂   B.恒容下充入Ar
C.适当降低反应体系的温度   D.缩小容器的体积

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
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下列几种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤盐酸溶液、⑥Ca(OH)2、⑦C2H5OH、⑧蔗糖,属于电解质的是,属于强电解的是,属于非电解质的是

相同条件下,H2、N2两种气体按体积比为2∶1的比例混合,所得混合气体中N2质量为1.4g,问:
(1)该混合气体的总质量为____________________
(2)该混合气体在标准状况下的体积为_______________
(3)该混合气体的平均分子量______________________(保留一位小数)

(10分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:
2KClO3 + 4HCl(浓) =" 2" KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O
(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的数目为,标况下该反应产生气体体积为
(4)还原剂和还原产物物质的量之比

(16分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 ____ mL(计算结果保留一位小数,下同)。
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),仪器C的名称是,本实验所需玻璃仪器E的名称为
(3)在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确。若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度 ______0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度__0.1 mol/L。
(4)下列操作不正确的是(填序号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.将准确量取的18.4 mol·L-1的硫酸,注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中,加水至刻度线
E.定容时不小心水加多了少许,立即用胶头滴管吸出即可
F.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(5)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

①将________升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5﹪的浓盐酸,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
②取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度

在无土栽培中,配制1 L内含0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH42SO4配制,则需这三种固体的物质的量分别为

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