已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：
（1）B的电子式为 ，固体乙的化学式可能是 ；
（2）上述转化中，①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中属
置换反应的是（填序号） ；
（3）写出W和水反应的化学方程式_____________________________________________,
I和NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________。
我国钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有Al2O3、SiO2等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：
已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）滤液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、（填离子符号）；
（2）调节PH应最好使用；
| A．Fe | B．Ca(OH)2 | C．NH3•H2O | D．NaOH |
（3）操作II是指洗涤、干燥。
（4）步骤②中发生的化学反应方程式为：；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入处理较合理。
（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于锥形瓶中，用c mol·L－1的标准KMnO4溶液滴定至，记录消耗KMnO4溶液的体积为V mL；此时发
生的反应为：
5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为3
92），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%=。
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可
得B的白色胶状沉淀。
① A中含有的金属元素的原子结构示意图为。
②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为。
（2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂。则A的结构简式为：；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%—30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因。
②将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。
(15分)阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
（1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示。
（2） E中的官能团有：(写名称)。
（3）反应④的反应类型是：。
（4）写出F的结构简式：。
（5）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是
氰基(—CN)的完全水解反应生成羧基(—COOH)，请写出第二步反应的化学方程式：。
⑹化合物
是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物
合成。
【提示】①合成过程中无机试剂任选；
②在400℃、金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；
③CH2=CH—CH=CH2与溴水的加成以1，4—加成为主；
④合成反应流程图表示方法示例如下：
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，
不能确定是否含有的离子(Q)是___________，
若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，其最可靠的化学方法是：
______________________________________________________________________。
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）写出有关离子方程式：
①中生成A：_______________________________________。
②：_______________________________________________。
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，且不能确定含有的离子（Q）只有一种。当沉淀C物质的量___________，表明Q离子一定是_________。
(15分)随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：①用分析天平称取研细干燥的NaCl固体
g于体积为V1毫升的定容容器A中；②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V2毫升；根据以上操作回答以下问题：
（1）定容容器A最好用________________(填实验仪器名称)；
（2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？_____________________，为什么？
______________________________________________________________；
（3）能否用水代替苯？_____________，为什么？
_______________________________________________________；
（4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X—射线衍射法，已知X—射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na＋和Cl－的核间距为
cm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：
______________________；
（5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：______________。