在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A．Y为0.2mol·L－1 | B．Y2为0.35mol·L－1 |
| C．X2为0.2mol·L－1 | D．Z为0.4mol·L－1 |
可逆反应2SO2(g) + O2
2SO3(g) △H <0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO2转化率减小的是
| A．降低温度 |
| B．保持压强充入N2 |
| C．保持体积不变，增加O2 |
| D．增大压强 |
一定量的Fe与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是
| A．加入K2SO4溶液 |
| B．加入CH3COONa固体 |
| C．加一定量水 |
| D．加入KNO3溶液 |
对于可逆反应mA + nB 
pC +qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误的是
| A．反应物A或B至少有一个是气体 |
| B．容器内不可能是单一气体 |
| C．m+n可能大于p+q |
| D．若m<p，且D是气体，则B一定是气体 |
在相同的温度与体积下，对反应CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
| CO2 |
H2 |
CO |
H2O |
|
| 甲 |
amol |
amol |
0mol |
0mol |
| 乙 |
2amol |
2amol |
0mol |
0mol |
| 丙 |
2amol |
2amol |
amol |
amol |
| 丁 |
amol |
0mol |
2amol |
2amol |
上述四种情况，起始的时候正反应速率
(H2)正大小顺序正确的是
A．丙>丁>乙>甲 B．丙>乙=丁>甲C．丙>乙>甲>丁D．乙=丙>甲>丁
下列关于可逆反应H2(g) + I2(g) 
2HI(g)在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是
| A．每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键 |
| B．每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键 |
| C．每消耗1molH2的同时消耗2molHI |
| D．压强不发生改变 |