(6分)(1)下列实验设计或操作合理的是__________。
a．实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑。
b．配制银氨溶液时，将氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，边加边振荡，直至沉淀恰好完全消失。
c．将10滴溴乙烷加入到1mL10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
d．实验室制乙炔时，为了减慢反应速率，可用饱和食盐水代替蒸馏水。
(2)溴水是中学化学实验中常用的一种试剂，用溴水可鉴别出下列各组物质，试写出发生反应的化学方程式。
①苯酚与乙醇
②乙烯与乙烷
由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：
注：以上反应中R、R’、R”均表示烃基
（1）芳香烃A中C、H原子数之比是4：5，l mol A：在氧气中完全燃烧生成8 mol CO2，A的分子式是；A分子中只有7个碳原子一定共平面，A的结构简式是。
（2）B的结构简式是。
（3）E→F的反应类型是。
（4）D→E反应的化学方程式是。
（5）K与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式是。
（6）G与（5）中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是。
（7）K的同分异构体W，其分子内苯环上的氢原子只有1种，且仅含有2个甲基。l mol W最多与3 mol饱和溴水反应，则W的1种结构简式是。
某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。
请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。
②用上述装置进行实验，以生成9．0 mL气体为计时终点，结果为
。
| 序号 |
V（H2SO4）/mL |
C(H2SO4)/mol·L-1 |
t/s |
| I |
40 |
1 |
t1 |
| II |
40 |
4 |
t2 |
比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是。
实验过程中，对量气管的操作是。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）。
A．石墨 b．银 c．铜d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）。
a．NaOH溶液 b．C2H5OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是。
X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，其中X是原子半径最小的元素，L是地壳中含量最高的元素。M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴Z的单质一个分子中含有____个π键； M的原子结构示意图为_______________
(2)五种元素原子半径从大到小的顺序是________________________（用元素符号表示）
(3) Y、Z、L三种元素第一电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）
(4) Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4分别构成分子A和B，A分子空间构型为___________，A分子
中Z原子的轨道杂化方式为_______，B的结构式为______________。
(5) 硒（se）是人体必需的微量元素
，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________。
该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 
mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）X的最高价氧化物固态时俗称“ ”，属于 晶体。该分子的空间构型是 。
（2）Y的价层电子（外围电子）排布式为 ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（3）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子
中存在 个σ键，属于 （填“极性”或“非极性
”分子。
（4）在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（5）W的基态原子核外电子排布式是 。在W的二价硫酸盐溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[W(NH3
)4]SO4晶体中含有的化学键除了极性共价键外，还有 和 。
胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O8`H2O）等化合物。
（1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。
（2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）
(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________
A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，M g(OH)2不能 |
| B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝 |
| C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子 |
| D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈 |
(4)已知：电负性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物
（5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。
(6) Al2O3、MgO都有很高的熔
点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________
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