(14分)化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答：
(1) 写出下列化合物的结构简式：
A： ；B： ；G：
(2)C中的官能团名称为
(3)反应类型：( I ) ；(Ⅱ) 。
(4) 写出D→H的化学方程式： 。
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：；
过滤时：；
蒸发时：。
近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：。
(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是。(填写序号)
| A．碘的淀粉溶液 | B．酸性高锰酸钾溶液 |
| C．氢氧化钠溶液 | D．氯化钡溶液 |
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO
的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有、。
如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白。
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是。
(2)用电子式表示出H的形成过程。
(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为。
(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
(5)F的水溶液显碱性的原因：(用离子方程式表示)。
(6)E与F在L中反应的离子方程式为。
(7)H和G之间反应的化学方程式为。
在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是(填化学式)，反应的化学方程式为。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填序号)。
| A．酸性 | B．吸水性 | C．脱水性 | D．强氧化性 |
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液，说明这种气体具有性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂。
某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g样品与2.0 mol·L－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为。
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的(填字母序号)。
(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是%(保留一位小数)。
(4)当V(NaOH)＝50 mL时，生成NH3的质量为。