已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：
（1）B元素的名称为 D元素的原子结构示意图为 。
（2）B有多种氧化物，其中之一是一种无色气体。该气体在空气中会迅速变成红棕色，在一定条件下，4L的该无色气体与3L的氧气相混合，被足量的水完成吸收，且只生成一种B的含氧酸，该含氧酸的化学式为 。
（3）离子半径：D﹣ C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。
还原性：D﹣ C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。
某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________；
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
（1）FeCl3的水溶液显________（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；
（2）实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（3）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是____________
（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）________________________________；
（5）Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备（用离子方程式解释）__________________；
填空
（1）．工业合成氨（化学方程式）____________________
（2）．浓硝酸保存在棕色瓶中的原因，写出化学方程式__________________
（3）．小苏打溶液中滴加氢氧化钠溶液（离子方程式）__________________
（4）．汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为__________________
（5）．确定溶液中存在NH4+的方法（用文字叙述）______________________________。
已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
| 物质 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Ca（OH）2 |
Mg（OH）2 |
Fe （OH）3 |
| Ksp |
4.96×10-9 |
6.82×10-6 |
4.68×10-6 |
5.61×10-12 |
2.64×10-39 |
工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：
（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为__________________；
（2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= ___________；
（3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，还含有_________等离子。
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________（填“可行”或“不可行”），并说明理由__________________；
（5）已知：Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式__________________；
25℃，浓度都是1mol•L-1的四种正盐溶液，其pH情况如下：
| AX |
BX |
AY |
BY |
| pH=7，c（X-）=1mol/L |
pH=4 |
pH=6 |
（1）AY溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX__________HY；若将等体积、等 pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH________BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在BX溶液中：c（B+）+c（H+）-c（OH-）=_______mol/L；
在AY溶液中：c（A+）-c（Y-）=_________（用一项表示）=_________（用两项表示）；
（4）A2Z的水解方程式是_________；_________。