苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( )
①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m
| A．①②④⑤ | B．①②③⑤ | C．①②③ | D．①② |
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g) + xB(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 容积 |
0.5L |
0.5L |
1.0L |
| 温度/℃ |
T1 |
T2 |
T2 |
| 反应物 起始量 |
1.5molA 0.5molB |
1.5molA 0.5molB |
6.0molA 2.0molB |
下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol/(L·min)
B．由图可知：T1＜T2，且该反应为放热反应
C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
关于下列各图的叙述中正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3－
2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O，下列说法正确的是
| A．生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA |
| B．将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出 |
| C．该反应的氧化产物之一为S |
| D．反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol |
水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2－、Al3+、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是
| A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－ |
| B．沉淀甲不可能是硅酸镁 |
| C．Al3+一定存在于溶液X中 |
| D．不可能确定SO42－是否存在于溶液X中 |
已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11下列说法正确的是
| A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大 |
| B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体 |
| C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大 |
| D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2 |