CoCl2
H2O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2
H2O的一种新工艺流程如下图： 
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
 |
 |
 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.6 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
4.1 |
9.2 |
5.2 |
请回答下列问题：
（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：__________
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是__________；
（3）最合适的试剂X是__________
（4）操作I包含3个基本实验操作，它们是__________、__________和减压过滤。
（5）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是__________。
甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。
气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是。
（2）证明氯气和水反应的实验现象为 ___________。
（3）从物质性质的方面看，这样的实验设计存在的缺陷为____________________________________，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施_________________________________________。
实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：
（1）下列实验操作，正确的是____________________（填写序号）。
a.称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
b.用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸
e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
（2）实验室需用1000mL 0.1 mol/L标准Na2CO3溶液,请回答下列问题
①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 _______。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
③配制1000 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：
a.计算应称取碳酸钠固体的质量为________g。
b.称量碳酸钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液, 应称取NaOH的质量g；
（2）容量瓶上标有；且使用前第一步操作：；
（3）溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为_____________________________；
（4）定容时的操作；
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；
| A．称量NaOH时，砝码错放在左盘 |
| B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 |
| C．定容时俯视刻度线 |
| D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 |
E.定容后经振荡、摇匀、正置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
用1－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是。
（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式。
（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是、。
（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。
（5）相关有机物的数据如下：
| 物质 |
熔点/0C |
沸点/0C |
| 1－丁醇 |
-89.5 |
117.3 |
| 1－溴丁烷 |
-112.4 |
101.6 |
| 丁醚 |
-95.3 |
142.4 |
| 1－丁烯 |
-185.3 |
-6.5 |
为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从（填c或d）处流入，迅速升高温度至℃，收集所得馏分。
（6）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是。
某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择________mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如下图所示，
则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格
| a |
b |
c |
d |
e |
|
| 砝码大小/g |
100 |
50 |
20 |
10 |
5 |
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。