25℃时，水中存在电离平衡：H2O 
H＋＋OH－ ΔH＞0。下列叙述正确的是
| A．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大 |
下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是( )
| A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大 |
| B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 |
| C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9 |
| D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 |
含Cd2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：
Cd2＋(aq)＋H2S(g)
CdS(s)＋2H＋(aq) ΔH<0
该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是( )
恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是( )
A．物质A、B的转化率之比为a∶b
B．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应到达平衡状态
C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b—
）
D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C
氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1267 kJ·mol－1
测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是( )
| A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小 |
| B．840 ℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大 |
| C．900 ℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动 |
| D．800 ℃左右时，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行 |
纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂，500 K时有催化反应：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是( )
| A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能 |
| B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小 |
| C．温度越低，越有利于CO催化加氢 |
| D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率 |