某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中 |
A．剧烈反应，产生大量无色气体。 |
| ②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液 |
B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
| ③将镁条放入稀盐酸中 |
C．生成淡黄色沉淀。 |
| ④将铝条放入稀盐酸中 |
D．反应较快，产生无色气体。 |
| ⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量 |
E．有气体产生，溶液变成浅红色。 |
| ⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH 溶液等。
实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
| 实验内容 |
实验现象 |
化学方程式 |
| ① |
B |
|
| ② |
|
Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 ↑ |
| ③ |
|
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ |
| ④ |
D |
|
| ⑤ |
|
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O |
| ⑥ |
|
Na2S + Cl2 =" 2NaCl" + S↓ |
(4)实验结论： 。
近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：
（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是；
（2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式；
（3）通入CO2，可使MnO42－发生歧化反应，生成MnO4－及MnO2，则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约（精确至0．1％）
（4）若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有晶体和KMnO4晶体一起析出。
（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是。
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内
含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接，接，接；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ____，丙中 ______；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
(4)写出甲中反应的化学方程式 ______。
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2
O NH4HCO3； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3
Na2CO3
＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，
所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制
碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_________．
（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式： ________________．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为（请写出计算过程）
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、OH和SO
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：SO32-、ClO都存在。
设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂：3moL
L-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI
溶液、紫色石蕊试液．
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． |
|
| 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 |
|
| 步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4 |
1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是（选填字母）。
a．高温 b．低温 c．常温 d．高压 e．低压 f．常压
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（选填字母）。
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示
（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
请回答：
①写出甲中发生反应的离子方程式。
②乙装置中的试剂是。
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程
度，实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体。
②装置c中的试剂为（选填字母）。
e．碱石灰 f．浓硫酸 g．无水氯化钙
（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：