(10分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3
7N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH="-113.0" kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1: 2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
(14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
（2）用量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗盐酸溶液体积/mL |
19.00 |
23.00 |
23.04 |
该NaOH溶液的浓度约为____________________
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 ______
（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有_____
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线
（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_______滴定管中。
(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。
已知：BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s)△H1 =" +571.2" kJ·mol-1①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)△H2=" +226.2" kJ·mol-1②
（1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________
（2）常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，说法正确的是：(3分)
| A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大 |
| B．两溶液中含有的离子种类不同 |
| C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等 |
| D．两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大 |
E. NaHS溶液中：c(Na+) ＞ c(HS-)＞ c(OH-) ＞ c(H+) ＞ c(S2-)
（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =
（4）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：
（5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：
（写出一种原因即可）
(14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.
（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)
（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（）次实验。
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。
（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.
．化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)
4C(g),
H ＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是 __
A．增加B的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填A或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1m2（选填＜﹑=﹑＞）
一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
发生如下反应：CO (g) 十H2O (g) 
CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO2)＝_mol·L-1·min-1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K = 。
② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是________。
（3）t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃850℃,判断依据是：