( 12分)Ⅰ．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：
①反应后18O原子存在于哪些物质中 ；
② 2min末SO3的浓度________________________；
③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
Ⅱ．某化学反应2A (g)
B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验序号 |
 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| 1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800℃ |
C2 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 3 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
(1) 实验1达到平衡的时间是__________min，C2_____1.0 min·L-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
(3) 如果2A (g) B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________________________________________。
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取该溶液进行下列实验。
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①取少量该溶液，加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
| ②取少量该溶液加热浓缩，加铜片和浓硫酸加热 |
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| ③取少量该溶液，加BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| ④取③中上层清液，加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是________________，溶液中肯定不存在的离子是________________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是____________________________。
从某些植物树叶中提取的挥发油含有下列主要成分：
(1)写出A物质可能发生的反应类型(至少三种)__________________________。
(2)1 mol B与足量的溴水充分反应，需消耗________ mol单质溴。
(3)写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)已知RCH===CHR′
RCOOH＋R′COOH。写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式：
________________________________________________________________________。
(5)写出A与B在一定条件下，生成一种高分子化合物的化学方程式：
________________________________________________________________________。
苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
(1)写出C的结构简式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出反应②的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出G的结构简式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出反应⑧的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)写出反应类型：
④________________________________________________________________________，
⑦__________________________________。
(6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是________。
a．三氯化铁溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．石蕊溶液
下列结构简式中，Ⅰ是扑热息痛，Ⅱ是阿司匹林，它们都是临床应用广泛的解热镇痛药，但Ⅰ易导致肾脏毒性，Ⅱ对胃黏膜有刺激性，多用会引起胃溃疡。Ⅲ是扑炎痛，它是根据药的合成中称为“拼合原理”的手段设计并合成出的解热镇痛药。
(1)为什么阿司匹林会有上述的副作用？
________________________________________________________________________。
(2)合成扑炎痛反应的反应类型为
________________________________________________________________________。
(3)扑炎痛本身并无解热镇痛效能，但口服后人体内会产生上述药理作用，且毒副作用没有Ⅰ和Ⅱ那么明显，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
以苯为主要原料，可以通过如图所示途径制取阿司匹林和冬青油。请按要求回答：
(1)请写出有机物的结构简式：
A______________________；B____________________；
C____________________。
(2)写出变化过程中①、⑥的化学方程式：
反应①________________________________________________________________________；
反应⑥________________________________________________________________________。
(3)变化过程中的②属于________反应，⑦属于________反应。
(4)物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时消耗氧气的量，冬青油比阿司匹林________。