已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B在第三周期且化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，位于第四周期第IB族，请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。
（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 。
观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（
1）属于离子结构示意图的是 、 （填编号）。
（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同） ，最容易失去电子的原子是 ，最容易得到电子的原子是 。
（3）A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式 。
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号 、 。
由环己烷可制得1, 4 – 环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，试回答：
(1) 反应属于取代反应（填序号），反应⑦的反应类型。
(2) 化合物的结构简式：B，C；
(3) 反应④所用试剂和条件是；
(4) 写出反应②、⑤的化学方程式：
反应②
反应⑤
(12分) 水杨酸是合成阿司匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，
，请回答下列问题：
（1）请写出水杨酸中具有的官能团名称；
（2）请写出与水杨酸
互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式(写一种即可)：；
（3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为
，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）；
| A．1mol | B．2mol | C．3mol | D．4mol |
（4）已知有机物CH3COOH可以表示为：
，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示为：
则阿司匹林的分子式为；
（5）阿司匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受
潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）。
（1）A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为。
（2）白藜芦醇（如图）广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是和。
（3）某液态一卤代烃RX 13.7g与足量的NaOH醇溶液充分共热后，冷却并加入HNO3酸化，再滴入过量的AgNO3溶液
，得到淡黄色沉淀18.8g。则该卤代烃的分子式是，其可能的结构有种。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 ___________________。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ______KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很
大的优点是 ________________________
。
（4）已知N2(g) + 2O2(g) ="===" 2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ="===" N2(g) + 2H2O(g) ΔH=－534kJ/mol
则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式
。