（1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
①该反应的化学方程式： ；
②反应开始至2min末，X的反应速率为 （mol·L-1·min-1）；
③3min后图中曲线所表示的含义是 。
（2）(4分)下图为石油蒸馏的装置图，根据此图回答下列问题。
①温度计的水银球插在什么位置?
②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?
③冷却水的流动方向如何？（填A或B，下题同）
A、a→b B、 b→a
④得到的汽油、煤油是纯净物吗?
A、是 B、不是
某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m g）以及
电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，所用部分仪器及装置如下图所示，回答下列问题：
（1）该装置中B电极为电解池的极（填“阴”或“阳”）；
（2）A电极上的电极反应式为；
电解池总反应的离子方程式为；
（3）电解过程中，电解质溶液的酸性（填“增强”、“减弱”或“不变”）；
（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）；
| A．称量电解前的电极的质量； |
| B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗； |
| C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量； |
| D．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行； |
（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。
为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g)
△H= －49.0 kJ／mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：
(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2表示的反应速率
(CO2)="________"
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变
c．(CH3OH)= (H2O) d．c(CH3
OH)=c(H2O)(3)为了提高H2的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。
(4)达平衡后，H2的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)
在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl
②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3·H2O和 0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
甲烷、乙烷的一氯取代物不存在同分异构体，则碳原子数少于10的烷烃分子中还有哪些烷烃的一氯取代物也不存在同分异构体？请写出这些烷烃的结构简式。（有几种写几种）
FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量以除去其中的Fe3+，反应的离子方程式为