某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m g）以及
电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，所用部分仪器及装置如下图所示，回答下列问题：
（1）该装置中B电极为电解池的 极（填“阴”或“阳”）；
（2）A电极上的电极反应式为 ；
电解池总反应的离子方程式为 ；
（3）电解过程中，电解质溶液的酸性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）；
（4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）；
| A．称量电解前的电极的质量； |
| B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗； |
| C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量； |
| D．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行； |
（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
（5）铜的相对原子质量为 （用带有m、V的计算式表示）。
（ 8 分）现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:
(1)、该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)、减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)、若加入B(容器体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)、若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比： c（B）/ c（C）将_________。
(5)、若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填
“变深”“变浅”或“不变”)。
（ 8 分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c、d为两个铂片，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为_____极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_______________________________
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：____________ ____ ，C中盛放的电镀液可以是______溶液。
（ 8 分）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解其水溶液
（1）若两极分别放出H2和O2，电解质可能为。
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为。
（3）若两极分别放出气体，且体积比为
，电解质可能为。
（4）若既无O2也无
H2放出，则电解质可能为。
（10分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中请加以必要连接，使锌片不断损耗，铜片上冒H2气泡。则连接后的装置叫。
电极反应式：锌板：；铜板：。
（2）在B图中a、b均是惰性电极，加以必要的连接后，使a极析出铜， b极放出气体。该装置叫。
电极反应式：a极：b极：。
经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（填 “升高、降低或不变”），加入一定量的后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
（ 6 分）回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H0（填“＞”、“＜”、“无法确定”）。
（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g) △H1=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)△H2= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为，在该条件下，气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2
O的热化学方程式为。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧
化剂液态双氧水（H2O2）。
当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ
的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为
。