(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________________
________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________。
已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为；
（2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是。
（3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+) d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)
三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：
（1）某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL；
②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。
除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；
③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。
| A．使用容量瓶前，检查它是否漏水。 |
| B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。 |
| C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。 |
| D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。 |
④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、无影响”）。
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是___________。
②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为__________。
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。
(12分)已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式C__________G__________。
写出反应①的化学方程式________________________________ 。
反应②的离子方程式_____________________________。
（3）反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。
（4）反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。
（5）某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。
食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的水溶液显__________性。（填“酸”、“碱”或“中”）。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_________________。
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是________(填序号）
A.Na2CO3 BaCl2 B.BaCl2 Na2CO3 C.BaCl2 Na2SO4
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理_________________________________（用离子方程式表示）。
②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：
该反应中，____________元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
（1）铁在潮湿的空气中容易发生电化腐蚀最后生成铁锈(Fe2O3.xH2O)，则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为__________________。
（2）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀__________________。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下左图：
①电镀时，镀件与电源的______________极连接，A电极对应的金属是______________（写元素名称），B电极的电极反应式是______________________。
②上右图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和
隔膜，该电池反应为
。该电池正极的电极反应式为___________________________。
用该电池作电源进行上述铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为_________g。