电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是 。
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式是 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是
②Y电极的材料是 ，电极反应式是
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
n(A)＝n(B)＝________mol。
（2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。
（3）x的值为________。
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2） 基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。
（3） 新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果)
普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是 ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为 。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是 。
②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理 。
（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①_____FeTiO3+_____C+_____Cl2
_____TiCl4+_____FeCl3+_____CO
②____TiCl4+ ____O2
____TiO3+____Cl2
减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
I．CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，△H1
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 |
H-H |
C-O |
 C O |
H-O |
C-H |
| E/(kJ·mol-1) |
436 |
343 |
876 |
465 |
413 |
由此计算△H1= 。
（2）图1中能正确反映反应①平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。
（3）在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2。
①P1 P2(填“大于”或“小于”)，其判断理由是 。
②M、N、Q三点平均速率ν(M)、ν(N)、ν(Q)大小关系为 。
③M、N、Q三点平衡常数KM、KN、KQ大小关系为 。
II．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。已知：气体分压(P分)= 气体总压(P总)× 体积分数。
完成下列填空：
①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为 。
②T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)
③925℃时，P总=1/96MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP= 。
工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：
已知：Ksp[Cu(OH)2]=4.0×10－21，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10－19。pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。
（1）金属M为 。
（2）①加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) 。
②氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0×10－5mol·L－1) 。需调节溶液pH范围为 。
（3）充分焙烧的化学方程式为 。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 。
| 温度/℃ |
10 |
30 |
60 |
90 |
| 浓度/mol・L－1 |
0.21 |
0.17 |
0.14 |
0.10 |
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。
（6）①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如图a)。电池反应为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，
写出该电池放电时的负极反应式___________________________。
②锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极( )中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的。
