红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：
（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（2）写出固体磷和氯气生成PCl5的热化学方程式： 。
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。
（1）通过计算推测：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
c(NaCl)＝________mol·L－1，c(CuSO4)＝________mol·L－1。
（2）若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为_______，铜离子浓度的取值范围为________。
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1） 在一定温度下，将1molCO和3molH2充入体积为5 L密闭恒容容器中，
发生反应CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0，达到平衡后，若CO的 转化率为25%，则容器内的压强与起始压强之比为，该反应的化学平衡常数。
（2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) 
CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为___________________________________；
在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝________。
（1）下图是目前世界上比较先进的电解饱和食盐水制碱技术——离子交换膜，分别写出①、④、⑤各表示什么物质：①④⑤
（2）．使用氯化钠作原料可以得到多种产品。
①实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的物质的量浓度是______________(忽略反应前后溶液体积的变化)。
②某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是________。
| A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl | B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl |
| C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl | D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl |
③实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe(OH)2沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电解材料是__________(用元素符号表示)，总的反应式是_______________。
工业上电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如下图所示，电解时阳极的电极反为，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。则N－H键的键能是。
（2）肼N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂O2或N2O4反应均生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4（1） △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4（1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式；
肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。