可逆反应：2NO2(g) 
2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变
| A．①④ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）
| A．浓度 | B．温度 | C．压强 | D．反应物的性质 |
在一密闭容器中，反应aA(g) 
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（）
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．物质A的转化率增大了 |
| C．物质B的质量分数减小了 | D．A>b |
反应4NH3(g) + 5O2(g) =" 4NO(g)" + 6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（）
| A．v(NH3)=0.01mol/L/s |
| B．v(O2)=0.001mol/L/s |
| C．v(NO)="0.001" mol/L/s |
| D．v(H2O)="0.045" mol/L/s |
含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）
| A．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l)△H=+28.7kJ/mol |
| B．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l)△H= -28.7kJ/mol |
| C．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l)△H=+57.4kJ/mol |
| D．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l)△H=" -" 57.4kJ/mol |
在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是（）
A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]