25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H= 57.3 kJ/mol |
B．KOH(aq)+ H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol |
C．C8H18(I)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O△H=5518 kJ/mol |
| D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518 kJ/mol |
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
| A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 |
| B．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 |
| C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 |
| D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是
| A．1:1:1 | B．2:1:1 | C．3:7:4 | D．1:5:2 |
下列变化为放热的化学反应的是
| A．H2O（g）==H2O(l) ΔH="-44.0" kJ/mol |
| B．2HI(g)==H2(g)+I2(g) ΔH="+14.9" kJ/mol |
| C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 |
| D．能量变化如图所示的化学反应 |
美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是
| A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子 |
| B．该元素属于第七周期 |
| C．该元素一定是一种金属元素 |
| D．该元素位于零族 |
电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：
Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2； Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判断正确的是
| A．锌为正极，氧化银为负极 |
| B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应 |
| C．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O |
| D．工作时，正极区的pH变小 |