[2012·杭州一模]化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。
海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式；
（2）操作①主要是指；试剂①可选用；
（3）操作②是指；经操作③最终可得金属镁。
(16分)某实验小组用无水乙醇、乙酸与浓硫酸制取乙酸乙酯并提纯，已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶的CaCl2·6C2H5OH。
（1）制备乙酸乙酯装置如图所示，虚框内玻璃仪器名称为；
（2）生成乙酸乙酯的化学反应方程式为；浓硫酸的作用是；
（3）冷凝水流经冷凝管时应从口进入(填“a”或“b”)；
（4）下列措施可提高乙酸的转化率可采取的有( )
A．增加乙醇的用量 B．蒸出乙酸乙酯
C．增加乙酸的用量 D．冷凝管中通热水
（5）实验所得乙酸乙酯远低于理论产量的可能原因。(写出其中两种)
（6）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入溶液，在分液漏斗中充分振荡，然后静置，待分层后(填选项)。
A．直接将有机层从分液漏斗上口倒出
B．直接将有机层从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从上口倒出
（7）再向得到的有机物粗产品中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。加入饱和氯化钙溶液的目的是。
（8）最后，加入干燥剂除去其中的水分，再进行(填操作)，即可得到纯净的乙酸乙酯。
下图为中学化学实验中的常见实验装置
（1）装置A可用于制备多种气体，请写出用A装置制备下列气体时，圆底烧瓶和分液漏斗中应装的化学试剂
| 气体 |
O2 |
CO2 |
HCl |
| 试剂 |
（2）装置B可用于收集多种气体,若要用于收集Cl2,则进气管为________；若要收集CO，简述用装置B收集CO的方法________________________________
（3）现要用上述装置制取Cl2,并设计实验比较Cl2和I2的氧化性强弱,请在表格内依次填上所需的装置和试剂（可不填满）
| 装置 |
该装置中反应的离子方程式 |
硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
（1）第①步制备粗硅的化学方程式为________________________________。
第④步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为___________________________________。
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：
①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_______，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________。
③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________；整个制备过程必须严格控制____________。
（3）下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
| A．碳化硅硬度大，可用于生产砂纸、砂轮等 |
| B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 |
| C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 |
| D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 |
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(12分)如图：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃，熔点9.79 ℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有溴水。
填写下列空白:
（1）写出a中的主要反应的化学方程式：
（2）写出d中的化学反应方程式：，并指出反应类型：
（3）容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中混有的SO2，请说明如何鉴定某乙烯气体中混有SO2：_____________________________________。
（4）有同学提出分离1，2-二溴乙烷和溴的混合物，将混合物倒入稀的NaOH溶液，然后分离，此时所需两种主要的玻璃仪器是：______________。
（5）乙烯是一种重要的化工原料，如果将其与2-甲基-1,3-丁二烯以物质的量之比1:1在一定条件下混聚，请写出此混聚的化学方程式：。