甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。
(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。
③定容的正确操作是___________________________________________________。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________(填序号)。
| A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 |
| B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 |
| C．经计算加入一定量的浓硫酸 |
| D．重新配制 |
(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若正确，不用解释原因；若不正确，指出其中错误之处______________________ _ ______
_______________ ________。
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。
| 阳离子 |
Na+、K+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 |
SO42－、Cl－、OH－、CH3COO－ |
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体。
⑴B中阳离子是（填化学式）。
⑵写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：。
⑶25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是（填A或C的化学式）。
⑷25℃时，用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑸将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。
⑹25℃时，在一定体积0.2 mol · L—1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol · L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____。
为测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空：
⑴仪器X的名称是。
⑵写出A中发生反应的离子方程式，
实验前如何检验装置A的气密性。
⑶下图所示装置中与A装置具有相同作用的是（填装置编号）。
⑷按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：A→C→→→。
⑸若FeO和Fe2O3混合物的质量为 ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中
Fe元素的质量分数为（用含字母的数学式表示）。
氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)
⑴①该反应的熵变△S0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵若其他条件不变，下列关系图错误的是（选填序号）。
⑶在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
| 时间/浓度/(mol·L-1) |
c(NH3) |
c(O2) |
c(NO) |
c(H2O) |
| 起始 |
4.0 |
5.5 |
0 |
0 |
| 第 2 min |
3.2 |
0.8 |
1.2 |
|
| 第 4 min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
| 第 6 min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
①反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率υ(O2) ＝；
②反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能是。
该条件下，反应的平衡常数K＝（只写计算结果，不标单位）。
氢氧碱性燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池，在航空航天、潜艇和汽车等领域得到了广泛的应用。
⑴写出该电池两极的电极反应式。
负极：，
正极：。
⑵ 用该燃料电池做电源，以石墨为电极电解足量的饱和食盐水，请回答下列问题：
①写出电解饱和食盐水发生反应的化学方程式：。
②每生成 0.1 mol 阳极产物，燃料电池中消耗氢气的物质的量为。
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过氧化氢，溶液的红色褪去，有同学对此提出了两种假设：
假设一：过氧化氢表现出酸性，中和了原有的氢氧化钠
假设二：过氧化氢表现了
请通过实验证明是哪一种假设成立。
| 实验 |
现象 |
结论 |
| 向已褪色的溶液中继续加入足量的 溶液（填化学式） |
若溶液； |
则假设成立 |
若溶液； |
则假设成立 |