(10分）有A、B、C、D四种离子化合物，组成它们的离子分别为：
阳离子：Na＋、Al3＋、NH4+； 阴离子：OH－、NO3－、CO32－、HSO4－
为鉴别四种化合物，某学生分别取少量固体配成溶液，编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去）
(1) Y、Z的化学式分别为：Y ；Z
(2)写出指定反应的离子方程式：
①加热条件下，C与过量B反应：
②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序是：
按要求写出下列反应的方程式
（1）乙醇与氢溴酸反应_________________________________________________________
（2）甲苯硝化制TNT炸药_____________________________________________________
（3）苯酚钠溶液中通入CO2____________________________________________________
（4）乙醛与银氨溶液反应_______________________________________________________
某烃化学式为C8H10能使酸性KMnO4溶液褪色，溴水不能褪色，该烃具有_____种同分异构体,其中苯环上的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为_________。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| X |
X+具有与Ne原子相同的电子层结构 |
| Y |
最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等 |
| Z |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| T |
元素单质的颜色是黄绿色的气体 |
(1) Y在周期表中的位置是，Z的原子结构示意图是。
(2) X元素与T元素形成化合物的电子式是。
(3) X的最高价氧化物对应水化物的化学式是，化学键类型有。
(4) Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是（填化学式）
写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案
。
请根据实验目的填写简要的实验方法（包括使用的仪器、操作及现象）。
| 序号 |
实验目的 |
实验方法 |
| ① |
检验混合气体N2和NH3中有NH3 |
|
| ② |
除去NaCl和NH4Cl固体混合物中的杂质NH4Cl |
|
| ③ |
观察铜与浓硫酸在试管中共热后产物溶液的颜色 |
A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成．甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体．这些单质和化合物之间存在如下关系：
（1）写出下列物质的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．
（2）写出单质甲跟化合物C反应，生成SO2和化合物B的化学方程式_____________．
（3）标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为
（4）在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为__________。
（5）化合物C的稳定性比化合物B（填强或弱）。