现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| X |
X+具有与Ne原子相同的电子层结构 |
| Y |
最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等 |
| Z |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| T |
元素单质的颜色是黄绿色的气体 |
(1) Y在周期表中的位置是 ，Z的原子结构示意图是 。
(2) X元素与T元素形成化合物的电子式是 。
(3) X的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，化学键类型有 。
(4) Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式）
写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案
。
从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是（填字母）。
| A．①②③④ | B．②③④① | C．②④③① | D．③④②① |
（2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca（OH）2，有关反应的化学方程式为
（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式：
煤干馏制得的煤焦油中含一种烃A，A的相对分子质量为128，则其分子式可能是________或________。若A是易升华的块状晶体(芳香烃)，则其结构简式可能为________。
为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是
（2）在第⑥步中，写出所有反应的化学方程式
（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为，摩尔质量之比为。
（2）在标准状况下a. 6.72L CH4气体 b.3.01×1023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体的物质的量，
②标准状况下四种气体的体积，
③四种气体的质量。
(6分)物质的量相等的 CO 和 CO2中，分子个数之比为 ____；原子个数之比为 _________；氧原子个数比为。