现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| X |
X+具有与Ne原子相同的电子层结构 |
| Y |
最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等 |
| Z |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| T |
元素单质的颜色是黄绿色的气体 |
(1) Y在周期表中的位置是 ，Z的原子结构示意图是 。
(2) X元素与T元素形成化合物的电子式是 。
(3) X的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，化学键类型有 。
(4) Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式）
写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案
。
(6分)标准状况下11.2L，由CO和
组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。
20.有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题；
（1）反应①的化学方程式为；
（2）反应②的离子方程式为；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式；
（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7．1×10-9mol·L-3．将0．01 mol·L-1的D溶液与0．001 mol·L-1的Pb（NO3）2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀（填“能”或“不能”），请通过计算说明。
19．（每空2分、共10分）下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质，它们都有如图所示的转化关系（图中的箭头“→”表示在一定条件下，物质的转化可以一步完成），试完成下列表格。
18．氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过
程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）已知：N2（g）+O2（g）="2" NO（g）△H="+180" kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H="-746" kJ·mol-1
则反应CO（g）+
O2（g）=CO2（g）的△H=kJ·mol-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0．2 m01．则前5分钟的平均反应速率v（N2）为
，平衡时H2的转化率为％，该反应的平衡常数K=（mol·L-1）-2.
（4）在固定体积的密闭容器中．1．0×103kPa时反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
△H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
51 |
K1 |
K2 |
则K1K2（填写“>”、“=”或“<”）
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为I：3：2
b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO
+ xI-+ yH+= 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是，y的数值是。
（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现
有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。
（3）某工厂废切削液中
含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列
物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：。