A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素。A是所有元素中原子半径最小的，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，D元素最外层电子数是K层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比D的少2个。E是与D同主族的短周期元素且原子半径小于D。请回答下列问题：
（1）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是 （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是 。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为 。
（2）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式：
。
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体用足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
（1）依次写出D、E、G三种微粒符号________、_______、_________；
（2）a、d的比值为_________；
（3）复盐的化学式为________。（写出计算步骤）
贝诺酯为一种新型非甾体类抗风湿、解热镇痛抗炎药，可以通过以下方法合成：
已知：
①
②RCOCl与
和
均反应，两者共存时后者更易于反应
请回答下列问题：
（1）D的含氧官能团为 和 （填名称）。
（2）反应①生成产物D和X，则产物X的结构简式为 。
（3）在上述三步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。
（4）D的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有苯环。
写出该同分异构体的结构简式： 。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
和乙醇为原料制备有机物F的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_____________________________。
（2）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________________（填试剂名称）。
（3）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________________（填化学式）。
（4）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________________。
（5）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为______________________。
（6）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移3mol e-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式_________________________。
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
| 化学方程式 |
焓变△H/kJ·mol-1 |
|
| 甲烷氧化 |
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O（g） |
△H1=-802.6 |
| CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)+2H2（g） |
△H2=-322.0 |
|
| 蒸气重整 |
CH4(g)＋H2O (g)=CO(g)+3H2（g） |
△H3=+206.2 |
| CH4(g)＋2H2O (g)=CO2(g)+4H2（g） |
△H4=+165.0 |
（1）已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2（g） △H=_______________ kJ·mol-1。
（2）反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)化学平衡常数表达式为K= ；反应的平衡常数随温度的变化如表一：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
从上表可以推断：此反应是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。
（3）在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_____。
（4）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。向容积均为1L的a, b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图。
对图进行分析，从a到c段曲线变化特点看，温度升高甲醇体积分数增高的原因可能是：______________；将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有_______。
利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：
化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅱ的分子式为__________________。1mol Ⅱ最多能与________molH2反应。
（2）化合物Ⅳ生成化合物Ⅴ的化学方程式为_____________；（注明反应条件）
化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为_____________。（注明反应条件）
（3）化合物Ⅵ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅵ的催化氧化产物Ⅶ能发生银镜反应。VI的结构简式为_____________，Ⅶ的结构简式为_____________。
（4）有机物 
与BrMgCH2(CH2)2CH2MgBr在一定条件下按物质的量2：1发生类似反应①的反应，生成的有机化合物M（分子式为C18H22）的结构简式为____________________。