A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素。A是所有元素中原子半径最小的，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，D元素最外层电子数是K层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比D的少2个。E是与D同主族的短周期元素且原子半径小于D。请回答下列问题：
（1）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是 （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是 。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为 。
（2）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式：
。
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。请回答：
⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）
⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：＞（填化学式）
⑶元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式_____
⑷由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是 ，离子化合物是。
⑸W的单质的化学式为，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是。
某温度时,在 一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物 质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)从开始至2 min,Z的平均反应速率为 。
现有如下两个反应:
A.NaOH+HCl
NaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:
A. ,B. (填“能”或“不能”);
(2)如果不能,说明其原因 ;
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称：
负极材料 ,电极反应式 电解质溶液名称 ,正极材料 ,电极反应式 。
写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
(1)乙烷和氯气反应产生一氯乙烷：
(2)乙烯和溴水的反应：
(3)丙烷燃烧：
某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：
（1）仪器a的名称是，
应盛放下列药品中的（填序号）。
A．稀硫酸 B. 亚硫酸 C. 氢硫酸 D. 盐酸
（2）仪器b应盛放下列药品中的（填序号）。
A．碳酸钙 B. 硫酸钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钠
（3）b中反应的离子方程式为。
若看到仪器C中的现象是，即可证明 比酸性强（填化学式），得电子的能力比强。