关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为
。
②漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为 。
元素A、B、C、D均为短周期元素，请根据表中信息回答下列问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 性质 结构 信息 |
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。 |
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 |
单质常温、常压下是气体，原子的M层有一个未成对的p电子。 |
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（填元素符号），D离子的核外电子排布式为；
（2）A和B形成的化合物晶体类型为；C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；
（3）对元素B的相关描述正确的是。
a．B元素的最高正价可能为+6 b．常温、常压下B单质难溶于水
c．B单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下B单质能与镁条反应
乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：
（1）将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是L
（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是mol，燃烧产物的平均摩尔质量是g/mol。
现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：（用化学方程式表示）；实验中所需的化学仪器为。
（2）引发实验的操作方法为：。
（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填能或否）说明固体混合物中无Fe2O3，并说明理由（理由用离子方程式说明）。
(10分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
| A．Cl2、Br2、I2的熔点 | B． Cl2、Br2、I2的氧化性 |
| C．HCl、HBr、HI的热稳定性 | D．HCl、HBr、HI的酸性 |
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是(填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为；生成1molC时，KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）
酸奶中含有乳酸。乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体。另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定
（1）乳酸的相对分子质量为。
（2）乳酸与NaHCO3反应的化学方程式为。
（3）在浓H2SO4存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，环状酯的结构简式为。