（1）8g CH4共有 mol氢原子，0.1molNH3共有约 个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为__ __。
（2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为 。
（3）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____ mol·L－1，溶质的物质的量浓度为______ mol·L－1。
（4）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；b Na2O2和水反应的化学方程式是 。
某常见金属X，有下列关系图，其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子，请回答：
（1）写出X的名称，Y的化学
式。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式
② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式
③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式
④ X的正三价氧化物（X2O3）和铝粉反应的化学方程式
（3）A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象。
并写出有关的化学方程式。
测定海水中溶解氧的步骤如下：
（1）水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
有关的离子反应如下：
2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2(该反应极快)
MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-请回答下列问题：
（1）在进行（1）、（2）操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是。
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是。
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是。
某二元酸H2A的电离方程式是：H2A＝H++HA＿， HA＿A2＿+H+。回答下列问题：
（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；
（2）NaHA溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；
（3）若0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ；
（4）0.1mol·L-1 NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
在配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：。为了防止发生水解，可以加入少量的；在Na2S溶液中，硫离子水解的离子方程是 ；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的 。
若要除去下列各物质中的杂质，写出所用试剂：
（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可选用
溶液
（2）除去FeCl2中混有的少量Cu2+，可选用
（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可选用 溶液