(12分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②KCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)
⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 11NaOH 12 CaO
请按下列要求回答（填写物质的标号）：
（1）属于电解质的是 。
（2）在水溶液中能电离出H+的是 ，属于酸的是 。
（3）属于碱的是 ，其中难溶性碱为 。
（4）难溶性盐是 。
甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N2和____mol H2。
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c_____1∶2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（查阅资料：丁烷的燃烧热为---2900kJ/mol。）
（1）
（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
书写下列物质的电离方程式：
Ba(OH)2Al2(SO4)3 H2CO3
(9分)认真观察下列装置，回答下列问题：
⑴装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为。
⑵装置A中总反应的离子方程式为。
⑶若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为，极板N的材料为。
若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为__________________ 。
⑷当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为L（标准状况下）。