（1）现有下列五种物质：（a）食盐 （b）食醋 （c）苹果汁 （d）葡萄糖 （e）青霉素，请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是 ；可直接进入血液补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；即可作为调味剂，又可预防感冒的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是 (填字母)。
a．CO2 b．N2 c．NO2
②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 (填字母)标志的垃圾筒内。
③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 (填字母)。
a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。请填写下列空格。
①生活中的陶瓷、水泥和______________属于传统无机硅酸盐材料，其中生产不需要用石灰石作原料的是___________。
②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 （填“高”或“低”）。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（4）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是_______，属于发色剂的是_______，属于防腐剂的是__________。
已知电子工业上常用FeCl3溶液来溶解电路板中的铜。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：
（1）该反应中的还原产物的化学式是，氧化产物的化学式是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）→。
（3）该反应的离子方程式为：。
（4）标出该反应电子转移的方向和数目
（5）如反应转移了0.3mol电子，则（填“溶解”或“生成”）的铁的质量为。
有A、B、C、D四种盐，组成它们的阳离子有：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中，阴离子有：NO3－、Cl－、SO42－、CO32－。某同学设计实验对它们进行鉴别：
⑴ 把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，均得到澄清溶液。通过观察及分析，该同学得出如下结论：
①可以确定的是A，则A为：（填化学式，下同）；
②另三盐分别是：、 、，但不知道分别对应哪种物质。
⑵ 再向未确定的三支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生。该同学确定另三种盐的化学式分别为：
B_____________，C_____________，D_______________。
⑶ 请你帮该同学完成下列反应的离子方程式：
B+盐酸：
C+盐酸：
A与D混合：
验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴ 实验中不需要的仪器有：
A.托盘天平 B. 烧杯 C. 500 mL容量瓶 D.玻璃棒 E.滴管 F.铁架台 G.烧瓶 H.酒精灯
⑵ 根据计算得知，所需NaOH的质量为g
⑶ 下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有；偏小的有；无影响的有。
A、称量时用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，不再加水。
H、容量瓶底部未干燥即用来配制溶液
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的
主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：。
（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：。
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL
2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判断达到滴定终点的依据是：；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）。
①A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：
（1）写出元素名称：A、B。
（2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为 ，
该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）常温下将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程
式为 。
（4）请写出B和C按原子个数比1∶1形成的化合物与A和B按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
②下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
| Z |
|||||||||||||||||
| M |
L |
Q |
R |
||||||||||||||
| D |
A |
T |
X |
Y |
|||||||||||||
| E |
J |
||||||||||||||||
（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。
（2）LY4分子的电子式是_________。
（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。J(LR)4固态时属于_________晶体（填晶体类型）。
（4）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度
的最高记录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中
上、下底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。