随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H2
2NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9 mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为 ；
A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ；
A．v(H2）＝0.1 mol·L－1·min－1
B．v(N2）＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3）＝0.15 mol·L－1·min－1
D．v(N2）＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g） △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂3 mol H-H键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2
已知某有机物的结构简式为：
（1）该有机物中所含官能团的名称是____________、___________________。
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________。
（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：
。
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| A |
第三周期中的半导体材科 |
| B |
L层s电子数比p电子数少l |
| C |
地壳中含量最高的元素 |
| D |
第三周期主族元素中其第一电离能最大 |
| E |
第四周期中未成对电子数最多 |
（1）写出元素E基态原子的电子排布式：。
（2）C2单质分子中，含有个
键和个
键，元素B的气态氢化的空间构型为。
（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：；
（4）D单质的熔点A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：
。
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为 ；
（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着个σ键和个π键；
（3）N2分子中氮氮键的键长（填“大于”、“小于”或“等于”）
F2分子中氟氟键的键长；
（4）氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因
是 。
（5）配合物[Cu(NH3)4]C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]C12中含有配位键的个数为。
(12分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②C的基态原子的2p能级的原子轨道中有2个未成对电子(单电子)；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:
（1）A为元素，B为元素，C为元素，D为元素。
（2）C元素在周期表中属周期族元素，原子结构简图为。
（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程_______________________；写出E原子基态电子排布式 ______________。
(16分)已知：RCH＝CH2
RCH2COOH，下图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：
其中：X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，峰高6：1：1；A的密度在标准状况下为1.25g/L；A、B、X、Y的分子式都符合CnH2nO0. 5n-1
（1）B的结构简式为，Y的结构简式为
（2）C和D生成X的化学反应类型为
A、加成反应 B、消去反应
C、取代反应 D、酯化反应
（3）实验室制取A的化学反应方程式为；
（4）实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器主要有酒精灯、导气管
（5）收集A的装置是(填序号)
（6）实验室制取A时，常因温度过高而生成有刺激性气味的气体e，设计一个简单的实验以验证发生装置中生成的A有还原性，可使产生气体依次通过下列溶液中的一种或几种，则所选试剂的顺序为(填序号，可不全选，也可以重复使用)
①品红溶液②溴水
③氢氧化钠溶液④酸性高锰酸钾溶液