某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 ，
原子的最外层电子数是 ，A属 元素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是 。
某实验小组对“高温煅烧石灰石是否完全分解”进行如下研究:
| 步骤 |
实 验 过 程 |
简 答 |
| 1 |
取一小块石灰石，用电子天平准确称量 |
|
| 2 |
将其在酒精喷灯上灼烧一段时间后，表面疏松，待冷却后再称量，固体质量（15） （填“增大”、“减小”或“不变”） |
反应的化学方程式： （16） |
| 3 |
将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加水，搅拌片刻，往溶液中滴入酚酞试液。 |
酚酞试液显（17） 色。 |
| 4 |
将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加盐酸，发现有气泡产生。 |
①电子天平称量时，若需要直接显示石灰石的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行的操作是（18）（填“校准”、“归零”或“去皮”）。
②在1、2、3、4的四个步骤中，根据步骤（19）（填序号，下同），可得出“石灰石有部分已经分解”；根据步骤（20） ，可得出“石灰石没有完全分解”。
同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分析：
【仪器认识】装置A中仪器的名称：a（1），b（2）；装置C的名称：（3）
【反应原理】用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为（4）；
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为（5）。
【制取装置】用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是（6），若收集较纯净的氧气最好选用（7）装置，收满的现象是（8）。
实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是（9）或（10），
检验二氧化碳是否收满的方法是（11）（简述实验操作、现象、结论）。
比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是（12）。
【数据分析】实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程中混合物的质量变化如图所示。完全反应后最终收集到0.3mol氧气。
①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量。（13）
②图中P点处试管内的固体物质有（14）
室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示。
①由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是（24）（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）的反应。
②反应的化学方程式为（25），B点表示的含义是（26）。
③从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐（27）。
④C处溶液中溶质是（28）。
下图为硝酸钾(
)和氯化钠(
)两种物质溶解度曲线。
①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S()（15）S()（填“>”、“=”或“<”）。
②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 （16）(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③t1℃时，硝酸钾溶解度为 （17） 。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 （18） （填字母）。
| A．溶剂质量 | B．溶质质量 | C．溶质质量分数 | D．硝酸钾的溶解度 |
④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：（19）、（20）、（21） 、洗涤、烘干。
⑤t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如下图所示，x=（22）（精确到0.1%）；t与t1、t2的关系是（23）。(填编号)
Ⅰ. t＜t1Ⅱ. t1＜t＜t2Ⅲ. t＞t2
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和（8） 。
②煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下：
该反应中生成物的化学式为（9） 。为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率，在反应物中应增加的微粒是（10）（填序号）。
A．
B．
C．
D．
③为减轻对化石燃料的依赖，可以在燃油中添加适量的酒精（C2H5OH）。则酒精中含有碳、氢、氧元素的原子个数比为（11），碳、氢元素的质量比为（12），0.5mol酒精中约含有（13）个氢原子。
④“绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是（14）（填序号）。
A．甲醇（
） B．乙醇（
）
C．甲醛（
） D．乙醛（
）