如图，在二个圆底烧瓶中都充满NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2，（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体。发现：
（1）中红综色变深，（3）中红棕色变浅。下列叙述正确的是（ ）
| A．CaCl2溶于水时放出热量 |
| B．烧瓶（1）中气体的压强不变 |
| C．NH4Cl溶于水时放出热量 |
| D．烧瓶（3）中气体的压强增大 |
银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式分别为：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列判断正确的是（）
| A．锌为负极，氧化银为正极； |
| B．锌为正极，氧化银为负极； |
| C．原电池工作时，负极区溶液pH增大； |
| D．原电池反应的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag |
在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是( )
| A．HR较强 | B．HR′较强 | C．两者相同 | D．无法比较 |
某二元弱酸（简写为H2A）在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H2A
H++HA-，HA-H++A2-。下列对0.1 mol·L-1 H2A溶液的有关叙述错误的是( )
A.从阴离子HA-中电离出H+比从H2A分子电离出H+更困难
B.H2A电离出的H+会抑制HA-的电离
C.溶液中c(H+)与c(HA-)接近于相等，且c(H+)略大于c(HA-)
D.溶液中c(H+)等于c(A2-)
在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是( )
| A．加热 |
| B．加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液100 mL |
| C．加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸 |
| D．加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液 |
对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是( )
| A．弱酸的电离程度增大 |
| B．弱酸分子的浓度减小 |
| C．溶液的OH-浓度增大 |
| D．溶液的导电性增强 |