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（1）下列方法可以证明2HI（g）
H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，
SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示。
下列判断正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线
已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增；②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价；③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C；④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1)元素X是_____，Z是_____。
(2)写出③中反应的化学方程式：_______________________。
(3)写出④中反应的化学方程式：_______________________。
A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则：
（1）A、B、C、D分别是_________、_________、_________、_________。
（2）A的离子结构示意图为：_________，C的原子结构示意图为_________。
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物可生成_________种盐，其化学式分别为_________、_________、_________、_________（可不填满，也可补充）。
（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_________。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子多4。1.00 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试完成下列问题：
（1）A是_________元素，B是_________元素，C是_________元素。
（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_____________________、_____________________。
（3）AN+的氧化性比Bm+的氧化性___________，这是由于_______________________。
（4）B的氢氧化物和氧化物都能与A的氢氧化物的水溶液反应，试分别写出其离子反应方程式：___________________________、___________________________。
根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有___________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________ (填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是___________。
(4)第三周期中，原子半径最大的是___________(稀有气体除外)。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性___________强于___________(填化学式)。
、
、
和
是周期表中前20号元素，已知：
①
的阳离子和
的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为
的化合物；
②
和
属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③
和
属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④
和
能形成组成为
的化合物；
⑤
和
不在同一周期，它们能形成组成为
的化合物。
请回答：
（1）
元素是；
元素是。
（2）化合物
和
的化学式分别是和。
（3）
和
形成的两种常见化合物的分子式是和。
（4）写出
和
形成的一种气态化合物跟
反应的化学方程式：。