一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成-优题课

1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的极反应物。
（2）化合物所含化学键种类为，属于化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）写出实验室制备W单质的化学方程式为。
Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
,有3mol参加反应，转移mol电子。
氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是。
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是。
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：。

试回答下列问题：
（1）甲池溶液中的移向（填“a”或“b”）电极，
乙池溶液中的移向（填“ A”或“B”）电极；
（2）电极a上发生的电极反应式为；
（3）乙池中发生反应的离子方程式为；
（4）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗(标准状况下)。如何检验A处的产物。
Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，熔点、沸点数据如下：

物质	Al
熔点/℃	660	2054	153	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理（填“合理”或“不合理”）
（2）用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂，反应的离子方程式为。
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液

“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101时：

则在25℃，101时：.
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉时，，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？(填“是”或“否”)，其判断依据是。
③目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率；
②下列措施能使增大的是（填符号）。

A．升高温度

B．再充入

C．再充入

D．将

（g）从体系中分离

E.充入He(g),使体系压强增大

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：+　Fe₂O₃+ 　SO₂↑；该反应中，FeS₂为　　　　　剂；SO₂为　　　　　产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为　　　　、　　　　　　　；
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　　　、　　　　　　　；
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　；
（4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为　　　　　　；。
（5）从FeCl₃溶液中得到FeCl₃.6H₂O晶体的操作为　　　　　　。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l:3构成分子A，A的电子式为_________；Y、L两元素按原子数目比l:2构成分子B，B的结构式为____________，B分子中的化学键属于_______键。
⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子结构示意图为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol·L^－¹b．+29.7 kJ·mol·L^－¹
c．－20.6 kJ· mol·L^－¹d．－241.8 kJ·mol^－¹
⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出在阳极生成R及一种气体的电极反应式：_________________；
R受热分解生成化合物Q，由R生成Q的化学方程式：______________________；生成化合物Q的用途________、_____（写两种）。