某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
(1)填写装置的作用：B ，C ，G 。
（2）先点燃 处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作 。
(3)证明有SO2生成的现象是 。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________________________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________。
(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是 。
医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：
(可能用到的原子量：Cl 35.5 Ca40 O 16 )
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。
（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。滤渣主要成分的化学式。
（3）酸化时加盐酸的目的为：
①，
②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：
。
（5）为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。
①通过计算，样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数。（只写计算式不计算结果）。
②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为
。
(16分) 图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:
(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：
① B中反应的化学方程式__________
___________________。
② 收集NO2气体的方法；
③ 将收集满NO2的烧瓶密封浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅,则下列反应：
2NO2 (g)
N2O4(g)ΔH 中的ΔH0（填“>”或“<”）
（2） 乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：
往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向a→ b→c→ h连接各仪器 ：
① 实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有____（填“氧化性”或“还原性”）。
② D中反应的化学方程式为_____________________、.
③为防止NO2 污染环境，E装置中装的试剂可以是。
有人设计一个Na 2O 2与CO 2反应实验装置图如下： 
打开止水夹,发现CO 2通过裹有Na 2O 2的脱脂棉，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由实验现象所得出的有关Na 2O 2与CO 2反应的结论是：
a:有氧气生成：b:
（2）甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品，并用下图所示仪器测定样品的组分。 
请回答下列问题：
①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积，该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________、眼睛视线与凹液面最低处相切。
②乙同学通过连接仪器①②进行实验，他测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是 。
③为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口 
的连接顺序 。k+s-5#u
④按③设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w 1g和w 2g，则样品中碳酸钠的质量分数为 。
⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限，是否也有不足之处 （若没有，此空不必回答；若有，请一并说出不足的理由） 
。
纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。 
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO 2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
| ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl 2溶液 |
|||
| ②过滤，取2 mL滤液于试管中 |
|||
| ③ |
|||
（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 
k+s-5#u
已知NaHCO 3在低温下溶解度较小。反应I为：
NaCl+CO 2+NH 3+H 2O 
NaHCO 3↓+NH 4Cl，处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳，可将其中 循环利用，同时得到融雪剂 。
②向母液中通入NH 3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH 4Cl晶体。
试写出通入NH 3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。
某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
Ⅰ．装置B的作用．
装置D的作用．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成
．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：．
（1）假设2的反应方程式为．
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4．
该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是．
（3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，，则假设3成立．