某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯-优题课

题文

某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：

(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。
(2)步骤②中加入H₂O₂的目的____________________________________，
沉淀II的化学式为_______________________。
(3)已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7
Fe²⁺	7	9

步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是______________:
a.NaOH b.CuO c.Cu(OH)₂ d.
(4)步骤④的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。
为得到无水CuCl₂，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热，原因是__________________________________________________________。

科目化学题型填空题难度中等

知识点：电解原理的应用实验

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以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：

已知：
①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

③C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)A的分子式为；
(2)由A生成B的化学方程式为，反应类型是；
(3)由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是；
(4)D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有(写结构简式)。

已知 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 和 $E$ 都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。 $A$ 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。 $B$ 和 $C$ 属同一主族， $D$ 和 $E$ 属同一周期，又知 $E$ 是周期表中1-18列中的第7列元素。 $D$ 的原子序数比 $E$ 小5， $D$ 跟 $B$ 可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：
(1) $A$ 元素的名称是；
(2) $B$ 的元素符号是， $C$ 的元素符号是， $B$ 与 $A$ 形成的化合物比 $C$ 与 $A$ 形成的化合物沸点高，其原因是 (3) $E$ 属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：
(4)从图中可以看出， $D$ 跟 $B$ 形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为 $a g \cdot c m$ ^-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。

某含苯环的化合物 $A$ ，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
(1) $A$ 的分子式为：
(2) $A$ 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；
(3)已知：。请写出 $A$ 与稀、冷的 $K M n O_{4}$ 溶液在碱性条件下反应的化学方程式；
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式；
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。

下图表示从固体混合物中分离 $X$ 的2种方案，请回答有关问题。

(1)选用方案I时， $X$ 应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有 $A u$ 、 $A g$ 和 $C u$ )中分离 $A u$ ，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；
(3)为提纯某 $F e_{2} O_{3}$ 样品(主要杂质有 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ )，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。

$L i - S O C l_{2}$ 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 $L i A l C l_{4} - S O C l_{2}$ 。电池的总反应可表示为： $4 L i + 2 S O C l_{2} = 4 L i C l + S + S O_{2}$ 。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；
(2)电池正极发生的电极反应为；

(3) $S O C l_{2}$ 易挥发，实验室中常用 $N a O H$ 溶液吸收 $S O C l_{2}$ ，有 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a C l$ 生成。如果把少量水滴到 $S O C l_{2}$ 中，实验现象是反应的化学方程式为；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。

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