(8分，每空2分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒___ ___(填1种)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢原子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是 ( )
| A．氧原子的杂化类型发生了改变 | B．微粒的形状发生了改变 |
| C．微粒的化学性质发生了改变 | D．微粒中的键角发生了改变 |
(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。
(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51 kg/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_____ ___kJ/mol；
(8分)写出下列物质的电离方程式
（1）Al2(SO4)3（2）CH3COOH
（3）NaHCO3（4）NaHSO4
简要回答下列问题。
（1）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：
（2）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂。其理由是：
（3）碳酸氢钠可用作焙制糕点的疏松剂的原因___________________
（4）汽车数量剧增，汽车尾气（含氮和碳的氧化物）污染日趋严重。如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议。
下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
（1）第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）；
（2）S原子结构示意图为；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是，常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为
（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应为：。
(12分)（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 
①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：。
（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝kJ·mol－1。
| 化学键 |
H—H |
N—H |
N≡N |
| 键能kJ·mol－1 |
436 |
391 |
945 |
③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝kJ·mol－1。
(12分，每空2分）
（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：
①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________
②平衡时SO2的转化率______________________________________
（2）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) 
qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。
根据图象填空
①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）在FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 ______________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _____________移动。