(8分，每空2分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化-优题课

钠与H₂在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。
(1)Na与H₂反应的化学方程式为__________________________，H₂作_____________剂。
(2)NaH与水反应的化学方程式__________________________，NaH作_____________剂。

有人设计了如右图的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。

（1）为了完成他的实验，还需要的仪器有___________________________________________。
（2）假如已按如图所示装配好了仪器，接下来的操作是______________________________。
（3）实验现象是________________________________________________________________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。
（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。
a． $M n O_{2}$ b． $F e C l_{3}$ c． $N a_{2} S O_{3}$ d． $K M n O_{4}$

（5）由表中元素形成的常见物质 $X, Y, Z, M, N$ 可发生以下反应：

$X$ 溶液与 $Y$ 溶液反应的离子方程式为，⑥ $N$ 的单质的化学方程式为。
常温下，为使0.1 $m o l / L M$ 溶液中由 $M$ 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 $Y$ 溶液至。

①四种短周期元素中有两种元素在同一主族；
②X的核电荷数比Y少2个；
③五种元素中M的原子序数最小,且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同；
④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A₂B₃型、A₃B₄型等多种化合物；
⑤X和Y可以形成XY、XY₂等化合物；
⑥Z和W可以形成WZ、WZ₂等化合物；
请回答：
⑴④中AB型、A₂B₃型、A₃B₄型化合物的化学式分别是、、。
⑵甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。甲、乙、丙的化学式是、、。
⑶很多反应都可以生成M单质，请写出两个生成M单质反应的化学方程式（要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件）：、。
⑷已知WZ₂可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1mol WZ₂充分反应，放出853kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

（1） $A$ 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2） $B$ 元素的负一价离子和 $C$ 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同， $B$ 的元素符号为， $C$ 的元素符号为；
（3） $D$ 元素的正三价离子的 $3 d$ 亚层为半充满， $D$ 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（4） $E$ 元素基态原子的 $M$ 层全充满， $N$ 层没有成对电子，只有一个未成对电子， $E$ 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

A．氧原子的杂化类型发生了改变	B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变	D．微粒中的键角发生了改变