CO2、SO2、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有 （填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式 ，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ， 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。
（3）有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2的一极为 极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极的电极反应式为 ；
（4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105 Pa时，
2NO2(g) 
N2O4(g) △H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，若 c (NO2) =" 0.0300" mol·L－1，
c (N2O4)＝ （保留两位有效数字）；
②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO2) =" 0.04" mol·L－1， c (N2O4) =" 0.007" mol·L－1，则改变的条件为 ；
（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
（2）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
（3）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断B可能是________。
将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：
（1）A的化学式B的化学式。
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D+H2＝H+P：
（3） 写出下列反应的离子方程式：
A＋B：
F＋盐酸：
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
KMnO4+HCl 
KCl + MnCl2 +Cl2↑ + H2O
（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
（2）该反应的氧化产物是，KMnO4发生反应。
（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为mol，需要KMnO4的质量 g，转移电子数为。
水（H2O）在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。
①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O="2NaOH" +H2↑ ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
⑤2H2O
2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）水只作氧化剂的是；水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又作还原剂的是；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是。
（2）水作氧化剂时，被还原的元素是，水作还原剂时，被氧化的元素是。
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。