CO2、SO2、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有 （填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式 ，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ， 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。
（3）有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2的一极为 极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极的电极反应式为 ；
（4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105 Pa时，
2NO2(g) 
N2O4(g) △H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，若 c (NO2) =" 0.0300" mol·L－1，
c (N2O4)＝ （保留两位有效数字）；
②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO2) =" 0.04" mol·L－1， c (N2O4) =" 0.007" mol·L－1，则改变的条件为 ；
A、B、C是中学常见的几种实验装置图
| A |
B |
C |
 |
 |
 |
（1）在A、B、C下面的空格里分别填上能进行实验的序号
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯
②浓盐酸和二氧化锰加热制氯气
③分离苯和硝基苯的混合物
④用浓硝酸和铜反应制二氧化氮
⑤用电石和水反应制乙炔
⑥分离乙酸和乙醇的混合物
⑦从溴水中用苯提取溴单质
⑧浓硫酸与亚硫酸钠制二氧化硫
（2）上述装置中都使用了分液漏斗，其中真正起到分液作用的是＿（填A、B、C）
（3）用B制取少量气体时，烧瓶可用＿＿＿代替（填一仪器名称）
（4）若用B制备氧气，分液漏斗中盛放试剂为＿＿，烧瓶中盛放试剂为＿＿
指出使用下列仪器（已洗净）的第一步操作：
①容量瓶
②酸式滴定管
③集气瓶(集HCl)
称取10.5克固体药品（1克以下用游码），将样品放在了天平右盘，则实际质量为＿＿
某温度时，在2L密闭容器中某一反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
由图中数据分析并填写空格：
（1）该反应的化学方程式为______________________________。
（2）在0～4min时间内，A的平均反应速率为__________________________。
（3）4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：
（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min时（正）_____________（逆）
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X(气) ＋ Y(气) = nZ(气) ＋ 2W(气) 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／(L·min)求：
（1）反应中Z气体的计量数n：
（2）反应在5分钟末时，Y的转化率：
（3）以X浓度变化来表示的反应平均速率为