(14分)X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；
②X和H相遇产生白烟；
③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；
④Z和W相遇生成红棕色气体；
⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；
⑥回答下列问题：
（1） H的化学式是__________，
实验室制取H的化学反应方程式是___________________________________________；
（2）Z的化学式是________，W的化学式是__________________；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________________________________________；
（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a
f：
装置D的作用是_ ___，装置E中NaOH溶液的作用是__ ____。
实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同学按如下流程图设计实验除去杂质，回答下列问题：
（1）步骤I除去的杂质是（填化学式）_______________，直接加热要好于加强碱后再进行加热，理由是；
（2）按流程图完成实验设计，将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中：
| 操作步骤 |
实验现象 |
实验目的 |
| 步骤II：将残留物溶解得到溶液， |
||
| 步骤III： |
 |
|
| 步骤IV：过滤，往滤液中 |
||
| 步骤V：将溶液加热煮沸 |
 |
（3）若最后得到20℃的NaCl饱和溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ，则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为mol/L（计算结果保留三位有效数字）。
某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子。
（1）在下表中写出操作步骤和实验现象：
限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液
| 操 作 步 骤 |
实验现象 |
结 论 |
| 步骤I：取少量待检液于试管中， 。 |
溶液中含有Fe2+ |
|
| 步骤II：取少量待检液于试管中， 。 |
溶液中含有NH4＋ |
【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑
操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列问题：
（2）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因______________________。
（3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是（填序号）。
A．50mL酸式滴定管 B．50mL碱式滴定管
C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管
（4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有（填序号）。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗
C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
（5）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为___________（保留三位有效数字）。
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物 质 |
Cu(OH)2 |
Fe (OH)2 |
Fe (OH)3 |
| 开始沉淀pH |
4.2 |
5.8 |
1.2 |
| 完全沉淀pH |
6.7 |
8.3 |
3.2 |
（1）滤渣的主要成分是（写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为。选择的试剂最合适的是（填序号）。
a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是。
（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO3：；
② 沉淀只有Cu(OH)2且放出气泡：。
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为（填序号，写一组即可）。
乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。
Ⅰ. 探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：
| 实验变量 实验序号 |
银氨溶液 /mL |
乙醛的量 /滴 |
水液温度/℃ |
反应混合液的PH |
出现银镜时间/min |
| 1 |
1 |
3 |
65 |
11 |
5 |
| 2 |
1 |
3 |
45 |
11 |
6.5 |
| 3 |
1 |
5 |
65 |
11 |
4 |
| 4 |
1 |
3 |
30 |
11 |
9 |
| 5 |
1 |
3 |
50 |
11 |
6 |
| 6 |
1 |
5 |
80 |
11 |
3 |
请回答下列问题：
（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是。
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的。
（3）进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？
。
Ⅱ. 探究对废液的回收处理：
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：
操作④的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag2S+Fe+2HCl
2 Ag+ FeCl2+H2S↑。
（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：，需要用到的玻璃仪器有（填编号）。
a b c d e f g
（5）操作④应在（填实验室设备名称）中进行。
（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是（填名称）。
用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO3•3H2O2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是______________________；
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成
，写出反应的离子方程式____________________________；
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）：
__________________________________________________；
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100mL，加入25g FeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10 mol•Lˉ1NaOH溶液、8.0 mol•Lˉ1NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol•Lˉ1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：对该气体成分提出合理假设。
假设1：气体是O2；假设2：气体是_____；假设3：气体是CO2。
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：
| 实验步骤 |
预期现象与结论 |
| 将气体依次通入盛有_______、________的洗气瓶中，________________________。 |