石灰石是一种重要的矿产，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
| 实验步骤 |
①称取烧杯的质量 |
②将适量盐酸加入烧杯中并称重 |
③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 |
④待反应完全后，称重 |
| 实验图示 |
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| 实验数据 |
烧杯的质量为50.0g |
烧杯和盐酸的质量为100.0g |
石灰石样品样品的质量为12.0g |
烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中，加入50 g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3 g。请计算
已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量
（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量
）氢气是未来汽车的理想燃料。利用合适的催化剂和光能将水分解是制取氢气最理想的办法。若利用此方法分解36 Kg水，请计算理论上能产生氢气的质量。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:
小提示：2NaOH+ MgSO4→ Na2SO4 + Mg(OH)2↓；
Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）原固体混合物中钠元素的质量为g。
二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的化学方程式为：2CO2+6H2一定条件C2H4+ 4H2O。若用12t H2参与反应，则理论上能生成C2H4的质量为多少t ?
市场上某补钙制剂的说明书如图所示，
请计算：
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为 。
（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为。
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为（保留至0.1%）
（4）按照说明书的用量，每天可补充mg钙元素？（精确到0.1）