）氢气是未来汽车的理想燃料。利用合适的催化剂和光能将水分解是制取氢气最理想的办法。若利用此方法分解36 Kg水，请计算理论上能产生氢气的质量。
黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入196g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。
（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数
（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有。（填序号，错选不得分）
①锌的质量②铜的质量分数③锌的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积⑥反应后溶液溶质质量分数
图是某口服液标答的部分内容。
（1）该口服液能为人体提供的一种微量元素是，人体缺乏该元素会引发的病症是。
（2）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比是。
（3）我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量。他们进行了三次实验，测定结果如下：
| 测定序号 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
平均值 |
| 反应前装置A总质量（g） |
400.1 |
400.2 |
399.7 |
400.0 |
| 反应后装置A总质量（g） |
376.1 |
376.1 |
375.8 |
376.0 |
请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
（1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；
（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。
右图是装有锂（Li）电池的儿童遥控汽车。锂电池放电时发生的化学反应为：Li+MnO2=LiMnO2，
计算3.5gLi参加反应所消耗的MnO2的质量。
市售某品牌饮料的罐体是A1—Fe合金，为测定其中Al的质量分数，某学习小组精确称取0.050 g合金样品，设计了如下装置并进行实验：
【查阅资料】：1、Al和NaOH溶液反应，放热并生成H2，反应中对应关系为2Al ~ 3H2，Fe和NaOH溶液不反应；2、实验条件下，H2的密度近似为0.090 g·L—1。
【实验步骤】：
①；②装入药品和水，连接装置；③记录量气管中水面读数为5 mL；④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入NaOH溶液，至不再产生气泡为止，关闭活塞；⑤待温度降至室温时，记录量气管中水面读数为49 mL；⑥处理剩余药品，整理实验台。
【实验分析及数据处理】：
（1）完善实验步骤中的所缺部分；
（2）检查气密性的方法：打开分液漏斗活塞，向量气管中加入水，使水准管和量气管中水面相平，关闭活塞，降低量气管，若两侧水面高度差（填“改变”或“不变”），则气密性良好；
（3）实验结束后，读取量气管中水面刻度之前，需进行的操作是；
（4）计算此A1—Fe合金样品中Al的质量分数（3分，精确到小数点后3位）；；
【实验反思】：
（5）造成实验结果偏大的原因可能是。
A．实验过程加入NaOH溶液的体积 B．没有冷却至室温就开始读数
C．装置漏气