（本题共12分）
Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为 ；
(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) ΔH1=-19.5kJ∙mol－1
②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2 ="-534.2" kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。
Ⅱ、一定质量的液态化合物
在标准状况下的一定质量的
中恰好完全燃烧,反应方程式为:
===
冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 
则:
(1)反应前的体积是 。 (2)化合物
的摩尔质量是 。
(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为 和 (写元素符号)。
正盐A能发生下图所示的反应，图中①~⑧分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中①、②、④、⑤为无色气体。
请完成下列各题：
（1）写出化学式A ⑥ ⑦
（2）写出下列反应方程式：
⑧+⑦
②+③+⑥：
①+④⑤：
（3）⑧⑤的离子方程式为：
把正确答案序号填写在题中的横线上
以上属于下列种类的是：
（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；（3）醇：；
（4）酚：；（5）醛：
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2 (g) + 3 H2(g) 
2NH3(g)
⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
⑷原混合气体中，a∶b = 。
⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混和气体，并使A和B容积相等(见下图)在保持400℃的条件下使之发生如下反应： 2SO2＋O2
2SO3(气) 
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器____，A容器中SO2的转化率比B容器_____。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的氩气，A容器化学平衡___移动，B容器化学平衡____移动
(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时：A容器中SO3的百分含量____(增大、减小、不变。下同)，B容器中SO3的百分含量____。
已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。写出针筒中可能观察到的现象
。
若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化;试用平衡观点加以解释。