设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
| A．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA |
| B．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA |
C．10．6gNa2CO3固体中，所含CO 的数目为0．1NA |
| D．足量铜与0．1L18．4mol·L-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于0．92NA |
已知：（1）Zn（s）+
O2（g）===ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）===Ag2O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) ===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）
| A．-317.3 kJ·mol-1 | B．-379.3 kJ·mol-1 | C．-332.8 kJ·mol-1 | D．317.3 kJ·mol-1 |
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是（）
A．C(s)+ O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1 |
| C．CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1 |
| D．C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-1 |
已知：H2(g)+F2(g) ="==" 2HF(g)△H=－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是（）
| A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量 |
| B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ |
| C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 |
| D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（）
| A．①② | B．③④ | C．①②③④ | D．①②③ |
要检验卤代烃中的卤素为溴元素，正确的实验方法是
| A．加入氯水震荡，观察上层是否有红棕色 |
| B．滴加硝酸酸化的硝酸银，观察有无浅黄色沉淀生成 |
| C．滴加NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀 |
| D．滴加NaOH溶液共热，冷却滴加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀 |