下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）
| A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 |
| B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零 |
| C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等 |
| D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
下列各组离子一定能大量共存的是
| A．pH＝2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+ |
| B．pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO3-、Na+ |
| C．水电离出的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、Al3＋、Cl-、SO42- |
| D．CO32－可以大量共存的溶液中：Ag+、K+、NO3-、Cl- |
A（g）+B（g）
2C（g）反应在密闭容器中进行，若保持容积不变，在温度分别为T1和T2时，达到平衡，B的体积分数与时间的关系如图所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是
| A．T1＞T2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 |
| B．该反应在高温时才能自发进行 |
| C．由平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化 |
| D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少 |
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）
2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是
| A．该反应的△S＞0 |
| B．915 ℃，2．0 MPa时E的转化率为60% |
| C．b＞f |
| D．K（1000℃）＞K（810℃） |
如图是用0．1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00 mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是
| A．水电离出的氢离子浓度：a＞b |
| B．盐酸的物质的量浓度为0．0100 mol·L-1 |
| C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性 |
| D．当滴加NaOH溶液10．00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3 |
下列各组数据关系中，前者比后者大的是
| A．100mL 0．01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0．1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目 |
| B．常温下pH＝4的KHSO4溶液和CH3COOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度 |
| C．纯水在100℃时的pH和25℃时的pH |
| D．100mL 0．01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0．1mol/L的CH3COOH溶液的H+浓度 |