在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应： H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H = Q(Q＜0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1
（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速度v(HI)为 。
（2）反应达到平衡后，第8分钟时：①该反应的平衡常数表达式：K = ；若升高温度，化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是 （用图2中a ~ c的编号回答）。
② 若加入I2，H2浓度的变化正确的是 （用图2中d ~ f的编号回答）。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍， 请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
(9分)有机物A的结构简式为：
(1)A中含氧官能团为_______________________(写名称)；
(2)1mol该化合物与氢气发生加成反应，最多需要_______mol氢气；
(3)A在稀硫酸水溶液中加热水解，得到有机物B和D，D是芳香族化合物，反应的方程式为________________________________________；
(4)A水解生成的芳香族化合物D有多种同分异构体，请写出其中含有苯环、且能发生水解反应和银镜反应的所有同分异构体的结构简式(不包括立体异构)_____。
按要求回答下列问题：
（1）
的名称为___________________________；
（2）
的名称为____________________________；
（3）2，4-二氯甲苯的结构简式为_________________________
___；
（4）某物质结构如图所示，
碳原子数为；
该物质可以与下列（填序号）发生反应。
| A．KMnO4酸性溶液 | B．氢气 | C．溴水 | D．NaOH溶液 |
生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Al原子的价电子排布图。
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是、；杂化轨道分别是、；a分子的立体结构是。
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体。
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）。
（4）Y与Z比较，电负性较大的，其中W+2价离子的核外电子排布式是。
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子空间构型为；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为；
（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O—C—O的键角约为；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。